Tweet
Ok, grazie, allora passo oltre, in fondo l'importante è che il procedimento sia esatto 
-
-
Iena, permettimi: il risultato è errato. 3.53 moli di P sono circa 105 grammi di P (approssimando tanto). Come fai a far reagire tanti grammi di materia con altri grammi di materia (il contributo di O) e arrivare ad ottenere 25 g di un qualcosa? La massa totale si deve conservare.Originariamente Scritto da IenaOk, eccolo... ma se lo risolvi non dirmi tutti i risultati, dimmi solo dove ho sbagliato se no fare i problemi non mi serve
Un campione di P(4)O(10) pesa 25,0 g. Conoscendo il peso atomico di P e O, determinare: a) le moli di P(4)O(10) e le moli di atomi di P e di O; b) il numero di molecole di P(4)O(10) ed il numero di atomi di P e di O.
Risultati:
a) moli di P = 4 (moli di P(4)O(10)) = 3,52 mol
moli di O = 10 (moli di P(4) O810)) = 8,80 mol
b) molecole di P(4)O(10) 0 5,30*10[23]
atomi di P = 2,12*10[24]
atomi di O = 5,30*10[24]Last edited by Ospite; 19-03-2006, 12:16.Comment
-
[QUOTE=karina]O il problema nonComment
-
Anche di piComment
-
[QUOTE=Hank Mc Coy]post vetusto...
emh...non ho capito bene cosa intendi nell'ultimo post...ma g mol^-1 vuole solo dire g/mol cheComment
-
anche questo è un post vetusto....ma come fate a postare a questa velocità???
Originariamente Scritto da karina
ciò secondo me conferma l'errore nel testo, e passarei avanti.
L'unica cosa che era sbagliata era la reazione ma mi pare che sia stato fatto notare.
Quella fosforo bianco + O molecolare mi pare corretta se non si tratta di soluzione acquosaComment
-
Allora è proprio il testo che è sbagliatoOriginariamente Scritto da karina
Un errore di battitura, sono cose che succedono
Mi pare di capuire che se considero 2,50 g invece di 25,0 i risultati vengono esatti, no? Allora lo rifaccio da capo con questo dato
Comment
-
La reazione di sintesi nella prassiOriginariamente Scritto da Hank Mc CoyComment
-
No, per farlo venire con quei risultati devo usare 250 grammi di ossido.Lascialo cosOriginariamente Scritto da IenaMi pare di capuire che se considero 2,50 g invece di 25,0 i risultati vengono esatti, no? Allora lo rifaccio da capo con questo datoComment
-
emh..mi permetto di dissentire...altrimenti non saprei come fare l'acido fosforico H3PO4
se invece intendi passare da P4 e O2 a P4O10 non ho la lucidità per dirtelo adesso ma credo che si possa fare anche in acqua
Solo che visto che la traccia dava prima l'ossido volesse che si partisse da lìComment
-
Ma infatti, prima si passa all'ossido dal fosforo e poi all'acido, aggiungendo tre moli di acqua per mole di ossido.Ma si fa in un passaggio successivo.
Comment
-
[QUOTE=Matthias]No, per farlo venire con quei risultati devo usare 250 grammi di ossido.Lascialo cosComment
-
Senti, taglia la testa al toro. Fai come si fa nella pratica degli esercizi (te ne accorgerai in seguito), fissa la base: 100 g. o 1 mole o 100 moli. Insomma, fissa tu il valore, basta che sia "comodo". Fai i calcoli che ti servono e arriva ad un risultato. Se poi invece di 100g sono 25g, basta che dividi tutti i risultati per 4. Insomma, non è importante la base che scegli, ma il procedimento: una volta risolto il problema, il risultato può essere usato per qualsiasi valore numerico che assegni alla base, basta fare le opportune moltiplicazioni/divisioni, è solo un fattore di scala a cambiare. Molto spesso è più comodo operare così (e rimettere in scala - con una banale proporzione- solo il dato che ti viene richiesto dal problema) piuttosto che fare i conti sin dall'inizio per 48,5487483 grammi di base. Tra parentesi, se scegli una base comoda per i calcoli, tipo 100 moli, fai anche meno errori, evitando ripetute approssimazioni durante i vari calcoli.
Last edited by Ospite; 19-03-2006, 12:38.Comment
-
Originariamente Scritto da MatthiasMa infatti, prima si passa all'ossido dal fosforo e poi all'acido, aggiungendo tre moli di acqua per mole di ossido.Ma si fa in un passaggio successivo.
si ma noi giComment
-
Ho rapidamente rifatto il problema con 250 g invece di 25 e i conti mi tornano alla perfezione, direi che va bene cosComment
Comment